Мне нужно решить эту задачу до завтра , помогите!
150 г карбоната кальция содержащего 20% примесей прокалили.Выделившийся газ смешали с 17.92 л азота при н.у. Определить относительную молярную массу полученной газовой смеси

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-04-02T17:16:53+00:00
M(CO2+N2)=M(CO2)*ω(CO2)+ M(N2)*ω(N2)

ω(CaCO3)=100%-ω примесей=100%-20%=80%
m(CaCO3)=150г*80%/100%=120г
 120г               хг
CaCO3=CaO+CO2
 100г              44г
х= 120*44/100=52,8г
m(N2)=V*M/Vm=17.92л*28г/моль/22,4л/моль= 22,4г
м (смеси)=52,8+22,4=75,2г
ω(СO2)=m(CO2)/mсмеси=52,8/75,2=0,70
ω(N2)=1-0.7=0.3
M(CO2+N2)=44г/моль*0,7+28г/моль*28=30,8+8,4=39,2г/моль

уррра) вы меня спасли
если вам нужна будет помощь обращайтесь)
Комментарий удален