Решить задачу:
Какая масса кислорода затратится на получение 88г углекислого газа, при горении угля?

2

Ответы и объяснения

2014-04-01T19:15:21+04:00
C+O2=CO2
n(CO2)=88/44=2моль
n(O2)=2моль
m(O2)=2*32=64 г
2014-04-01T19:16:18+04:00
C+O2=CO2
n=m/M(Mr)    M=Mr  Mr(CO2)=44  M=44г/моль
n(CO2)=88/44=2моль
n(CO2)/n(O2)=1/1, по условию реакции, след.,  n(O2)=2 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(O2)=32  M=32г/моль
m(O2)=2*32=64г
Ответ:64г