Ребята помогите срочно люди добрые))
Вычислите массу карбида алюминия, образующегося при взаимодействии 3,6 г углерода с алюминием.

2

Ответы и объяснения

2014-04-01T15:56:26+04:00
3C + 4Al = Al4C3
n(C) = m/M = 3,6/12 = 0,3моль
n(Al4C3) = 0,4моль
m(Al4C3) = 0,4 х (27х4+12Х3) = 57,6г
n(Al4C3) = 0,1 моль, а не 0,4 моль.
HUH39I верно, ты прав у первого решения неправильно сосчитано количество карбида алюминия
2014-04-01T21:19:35+04:00
3C + 4Al = Al4C3
Найдем количество вещества углерода:
n(C)= \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{3,6}{12} =0,3 моль
n(Al4C3)= \frac{1}{3} n(C)=0,1 моль (по уравнению)
m(Al4C3)=n(Al4C3)*M(Al4C3)=0,1*144=14,4 г
Ответ: 14,4 г