Вычислите обЪем (н.у.) ,который образуется при обработке 56 граммов железа,содержащего 5 процентов примесей,достаточным количеством соляной кислоты.

2

Ответы и объяснения

2014-04-01T12:34:43+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
53,2 г                       х л
 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
1 моль                     1 моль
56г/моль                   22,4 л/моль

m(Fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 г
М(
Fe) = 56 г/моль
V(H₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 л

или такое решение
n(Fe) = m/M = 53,2 : 56 = 0,95 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль Fe получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = n(Fe) = 0,95 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит
V(H₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л
пожалуйста :)
я только одно не понял по какой формуле ты объем высчитал?
с помощью пропорции ) Сейчас второй способ решения напишу
Комментарий удален
Комментарий удален
2014-04-01T12:45:40+04:00
Сначала пишем уравнение реакции :
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Теперь найдем массу чистого железа :
W чистого = 100-wсмеси=100-5=95%
m вещества(Fe)=m смеси *W чистого/100= 56*95/100=53,2г
Находим количество вещества железа :
M(Fe)=55 г/моль
n(Fe)=m/M=53,2г/55г/моль=0,967 моль
Теперь по уравнению реакции составляем пропорцию:
Xмоль/1моль=0,967 моль/моль :1 где x это n(H2)
X=0,967 моль
Находим объем водорода:
V(H2)=n*Vm= 0,967*22,4=21,66 л
Ответ : 21,66 л
Спасибо за задачу.
55Lord55, у Вас ошибка: M(Fe)=56 г/моль, следовательно, дальнейшие расчеты неточные