Оксид фосфора(5),образовавшегося при сжигании 3,1
фосфора,растворили 95,2 мл,4%р-ра гидроксида натрия(плотность 1,05
г/мл)Какая соль образовалась,какова ее маммовая доля?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-03-31T22:22:37+04:00
3,1г              хг
4P+5O2=2P2O5
124г           284г
х= 3,1*284/124=7,1г
   
  7,1г     4г            хг
P2O5+2NaOH=2NaН2PO4 + H2O
142г     80              240г

m(NaOH)р-ра=V*ρ=95.2*1.05=99.96г
м в-ва = м р-ра*ω/100%=99,96*4%/100%=4г
7,1/142   =  4/80
х= 7,1*240/142=12г
м р-ра= 7,1+99,96=107,06г
ω=м в-ва/м р-ра*100%
ω(NaH2PO4)=12/107,06г*100%=11,21%