Рассчитайте массу оксида кальция CaO и углекислого газа CO2 полученных при прокалывании 50 г.мела который содержит 95% карбоната кальция CaCO3 и массу примеси которые не раскладываются.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-03-31T16:35:03+00:00
Масса (CaCO3)=50*0,95=47,5 грамм
CaCO3=CaO+CO2
хим.количество(CaCO3)=47,5/100=0,475 моль
хим.кол-во(CaO)=0,475 моль
хим.кол-во(CO2)=0,475 моль
масса(CaO)=0,475*56=26,6 грамм
масса(CO2)=0,475*44=20,9 грамм
Aannsyper ты не нашла массу примеси!?
масса примеси=50*0,05=2,5 грамма,ну можно было ещё посчитать от массы 50 грамм,отнять чистый карбонат кальция