Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к)+ О2 (г) = SО2(г);

б) 2SО2(г)+ О2 (г) = 2SО3(г).

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-04-26T11:04:42+00:00
А) S(T)+O2(Г)=SO2(Г).

Пусть концентрация кислорода [O2]=a, концентрация оксида серы (IV) [SO2]=b. Запишем для реакции (а) выражения для скоростей прямой и обратной реакций:

Vпр=K*[O2]=K*a, Vобр=K1*[SO2]=K1*b.

По закону действующих масс, если мы уменьшаем объем в 4 раза, то концентрация веществ возрастает в 4 раза:

Vпр'=K**[O2]'=4a*K*, Vобр'=K1**[SO2]'=4b*K1*.

Со штрихами - величины после уменьшения объема. Отсюда видим, что скорост возрастут в 4 раза.

б) 2SO2(Г)+О2(Г)=2SO3(Г).

Пусть [SO2]=a, [O2]=b, [SO3]=c. Тогда выражения для скоростей прямой и обратной реакции будут выглядеть следующим образом:

Vпр=K*[SO2]2*[O2]=K*a2*b, Vобр=K1*[SO3]2=K1*c2.

По закону действующих масс, при уменьшении объема в 4 раза концентрации всех веществ возрастают, запишем это:

Vпр=K1*(4a)2*4b=64*K1*a2*b, Vобр=K1*(4c)2=16K1c2.

Скорость прямой реакции возрастет в 64 раза, а обратной - в 16 раз.