Пожалуйста помогите! Очень срочно
Пожалуйста помогите! Очень срочно нужно! 49г сульфатной кислоты

реагируют с раствором массой 100г, в котором массовая доля натрия

гидроксида 20%. Какая соль и в каком количестве при этом образуется?

1

Ответы и объяснения

2014-03-28T00:58:45+00:00
 Если сульфатная это серная, то:
                               Х моль
  49 г           Х г           Х г  
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  98 г          80 г         142 г 
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(NaOH) = 40 г/моль х  2 моль = 80 г
m(Na2SO4) = 142 г/моль х 1 моль = 142 г
Найдем массу гидроксида:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%
m(NaOH) = 20% х 100 г /100% = 20 г
Найдем массу образовавшейся соли, для этого нужно определить по какому веществу делать расчет, по кислоте или по гидроксиду. Примем одно из них, например кислоту, за Х и определим, в избытке оно или в недостатке:
Х г / 98 г = 20 г / 80 г
m(H2SO4) = 20 г х 98 г / 80 г = 24,5 г  - кислота находится в избытке, так как по расчетам её должно быть 24, 5 г, а по условию задачи - 49 г. Значит расчет делаем по гидроксиду, потому, что он в недостатке:
m(Na2SO4) = 20 г х 142 г / 80 г = 35,5 г
Теперь найдем количество вещества соли:
m = M x n n = m / M
n(Na2SO4) = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль