95,5 г смеси CuO и Fe2O3 восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода. Какова масса меди, образовавшейся при восстановлении

1

Ответы и объяснения

2014-03-25T12:38:00+04:00
Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа.
С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:
              Fe + 2HCl = FeCl + H₂  
Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль
 Согласно стехиометрической схемме: FeO↔2Fe,
производим рассчет массы Fe
O   
Хг             0,2 моль

FeO ↔ 2Fe
160 г        2 моль  
Отсюда Х = 16 г (FeO) – было в смеси
Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси  
Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu ,
производим рассчет массы образовавшейся меди:

80,5 г     Х
CuO ↔ Cu
160 г      64

Отсюда Х = 32,2 г (Cu)
  Ответ: m(Cu) =  32,2 г.