1) рассчитайте,какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной
кислоте,если при этом выделилось 33.6 л водорода(н.у.). Вторым
продуктом реакции является хлорид алюминия.

2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76г
гидроксида меди(II),если продуктами реакции являются нитрат меди(II) и
вода?



3) какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка?

2

Ответы и объяснения

2014-03-24T11:41:30+00:00
1)      х моль                       33,6л
           2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
            2моль                     67,2л
х=2*33,6/67,2=1 моль

       11.76г    хг
2) Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
   98г            126г
х=11,76*126/98=15,12г

              29.2г   хг   уг
3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
             73г     136г   18г
mв-ва=mр-ра*ω/100%=400*7,3*100;=29,2
х=29,2*136/73=54,4г
у=29,2*18/73=7,2г
  • dubes
  • главный мозг
2014-03-24T11:41:59+00:00
Ответ во вложении)надеюсь видно)