Какая
масса азотной кислоты была израсходована при реакции


взаимодействия с оксидом бария, если образовалось 78,3
г


соли нитрата бария?

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2
+
H2O

1

Ответы и объяснения

2014-03-23T10:36:38+00:00
N (Ba(NO3)2) = 78,3 / 261 = 0,3 моль
n (Ba(NO3)2) : n(HNO3) = 1:2
n(HNO3) = 0,6 моль
m (HNO3) = 0,6 x 63 = 37,8 г
Ответ: 37,8 г