1,875 г сульфида неизвестного трехвалентного металла содержат 1,2 г серы. Определите, какой это металл. Чему равна его эквивалентная масса?

1

Ответы и объяснения

2014-03-23T14:25:21+04:00
Me2S3
n(S) = 1,2 / 32 = 0, 0375 моль
m (Me) = 1,875 - 1,2 = 0,675 г
n(S) : n(Me) = 3:2
n(S) : n (Me) = 0,0375 : x
x = 27
Это Аl - алюминий
Формула Al2S3
Mэ (Al) =27/3 = 9 г/моль
Ответ: Al, 9 г/моль.
а с этим вообще у меня беда бедущая. Процесс представлен следующим уравнением: COCl2 ↔ CO + Cl2; ΔН > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl2?
Комментарий удален
Комментарий удален
Комментарий удален
Вычислите эквивалентную массу основания, 1,6 г которого может прореагировать с 1,96 г серной кислоты до образования сульфата.