При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

1

Ответы и объяснения

2014-03-21T08:31:16+00:00
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
n (SO2) = 28 / 22,4 = 1,25 моль
n(SO2) = n(FeS) = 1,25 моль
m(FeS) = 1.25 x 88 = 110 г
Ответ: 110г