При действии на смесь натрия и оксида натрия массой 9.28 г разбавленного раствора хлороводородной кислоты, взятого в избытке, выделился газ массой 80 мг .
Рассчитайте массу оксида натрия в исходной смеси.

2

Ответы и объяснения

2014-03-21T10:14:05+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑    (1)

Na
₂O + HCl = NaCl + H₂O     (2)

Как видим из уравнений реакций, водород выделяется только в ходе реакции (1), следовательно, по ней и будем проводить расчеты
80 мг = 0,08 г
М(
Na) = 23, г/моль
М(
H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(Na) = (0,08 г * 23 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 1,84 г
m(Na₂O в смеси) = 9,28 - 1,84 = 7,44 г

2014-03-21T17:46:39+00:00