Сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-ного раствора хлорида бария?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-03-20T15:49:33+04:00
Н2SO4+BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2HCl

m(BaCl2) = 104г * 0,1 = 10,4 г

10,4 г - 208г/моль
Х г     - 233г/моль

Х=11,65г

Ответ: m(BaSO4) = 11,65 г

а от куда 233? поясни
это молярная масса осадка
Комментарий удален