Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-03-20T18:24:18+04:00
1.
отливаем из каждой склянки небольшое количество вещества, и добавляем гидроксид натрия, немного нагреваем: к выделяющемуся газу подносим влажную фенолфталеиновую бумажку:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O
2NH₄⁺+CO₃²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+CO₃²⁻+2NH3+2H2O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH3+2H2O
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
NH₄⁺+NO₃⁻+Na⁺+OH⁻=Na⁺+NO₃⁻+NH3+H2O
NH₄⁺+OH⁻=NH3+H2O
в двух пробирках это будет, значит в оставшейся силикат натрия, чтобы это доказать берем еще одну часть из этой склянки и добавляем соляную кислоту
Na2SiO3+HCl=NaCl+H2SiO3 (выпадает осадок).
осталось 2 склянки, снова берем небольшое количество этих веществ и приливаем Соляную кислоту и опускаем горящую лучинку в пробирку, там где гаснет будет карбонат аммония:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2
2NH⁺₄+CO²⁻₃+2H⁺+2Cl⁻=2NH₄⁺+2Cl⁻+H2O+CO2
2H⁺+CO²⁻₃=H2O+CO2

2.
SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+Si=Mg2Si
Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3
H2SiO3=t=H2O+SiO2
SiO2+4HF=SiF4+2H2O

3.
дано:
m(известняк)=1кг
m(Cu)=864г
ω(СaCO3)=90%

найти η(СО)

решение:
СaCO3=CaO+CO2
1моль            1моль

9моль      х моль
CO2+C=2CO
1моль    2моль

CuO+CO    =  Cu+CO2
         1моль  1моль
m(CaCO3)=m(известняк)*ω(CaCO3)=1*0,9=0,9кг=900г
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=900г/100г/моль=9моль
n(CaCO3)=n(CO2)=9моль
n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=864г/64г/моль=13,5моль
n(Cu)=n(CO)=13,5моль - практическая
находим n(CO)=x=9*2/1=18моль - теоретическая
рассчитываем выход
η(СO)=13,5/18 *100%=75%