Найти объем аммиака(н.у) , который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-04-22T10:19:01+00:00

m (примесей) = 89*20/100 = 178 г.

m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г. 

 

NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O 

 

M(NH4OH) = 80 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

Vм (NH3) = 22,4 л

 Возьмем за x  V (NH3)

 

712/80 = x/22,4;

x = 199,36 л

 

Далее возьмем за x m гидроксида натрия

712/80 = x/40;

x=356 г

 

 

100/x=20/356;

x=1780 г щелочи

Ответ: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.