Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-04-22T12:33:10+04:00

 

дано: m(СН3СООН)=120г 

m(С2Н5ОН)=138г

 h=90%

 НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?

 

                  120г           138г                   Х г

Решение:  СН3СООН+ОНС2Н5----------СН3СООС2Н5+Н2О

                 1 моль      1 моль                1 моль

                  60 г          46г                     88г

так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ

 

"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)

"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)

2 меньше3

значит  С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН

Х=(88 умножить на 120):60=176(г)

h=m(практическая):m(теоритическая)

m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)

m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)