Вычислите объём аммиака (н.у) который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония,содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия .Сколько граммов 20%го раствора щелочи потребуется для реакции?(пожалуйста как можно подробней)

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-04-22T11:08:29+04:00

NH4NO3+NaOH=NH3(стрелочка вверх)+NaNO3+H2O

 

m(NH4NO3)=890 г

w(примесей)=20%

w(р-ра)=20%

 

m(NaOH)-?

 

Для начала найдем массу чистого нитрата аммония

w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

0,2= m(в-ва)/890, тогда m(в-ва)=0,2*890=178 г

Тогда m(NaOH)=712 г

 

w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

0,2=712/m(р-ра)

m(р-ра)=712/0,2=3560 г

 

Ответ : m(р-ра)=3560 г