Помогите пожалуйста,вычислить массу и количество вещества фосфора вступившего в реакцию горения если при этом получилось 100 г оксида фосфора(5)

2

Ответы и объяснения

2014-03-17T18:24:33+00:00
Хмоль       0,704моль
4P+5O₂=2P₂O₅
4моль       2моль
n(P₂O₅)=100 г : 142 г/моль = 0,704моль
n(P)=0.704*4/2=1.408 моль
m(P)=1,408*31=43,648 г
2014-03-17T18:28:02+00:00
Решение: запишем формулу: 2P+O2----> P2О5
1. Находим кол-во вещ-ва оксида фосфора (5) : 100г/142 г/моль= 0.7.
2. Из этого составляемый пропорцию: x/2=0.7/1 x=1.4моль (кол-во вещ-ва фосфора)
3. Теперь находим массу фосфора: 1.4моль * 32г/моль= 43.4 г
Ответ: 1.4г/моль ; 43.4г