Известняк массой 58 кг, содержащий карбонат кальция, подвергли обжигу и получили 28 кг негашёной извести CaO. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в известняке. Какой объём углекислого газа, измеренный при нормальных условиях, выделился в результате реакции?

1

Ответы и объяснения

2014-03-17T17:42:34+00:00
СaCO3+O2=CaO+CO21моль----------1мольn(CaO)=m/M=112/56=2 моль по реакции и СaCO3=2моль,n(извес)=260/100=2,6 мольw=2/2,6*100%=77%