Какая масса оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем ( н.у. ) оксида углерода (|V) при этом выделится?

1

Ответы и объяснения

2014-03-17T16:11:12+00:00
При 100% выходе реакции разложения 

CaCO3 (Mr = 100,09 г/моль) -> CaO (Mr = 56,08) + CO2^(Mr = 44,01) 

m (CaO) = m (CaCO3) * 0,8 *Mr (CaO) / Mr (CaCO3) = 112,06 кг 
n (CO2) = m (CaCO3) * 0,8 / Mr (CaCO3) = 1998,20 моль 
V (CO2) = n(CO2) * 22,4 л = 44759,7 л = 44,76 куб. м. 

0,8 - учитываем 20% примесей с исходном ресурсе 
22,4 л - объем идеального газа при НУ