Навеску натрия массой 2,3 г опустили в хим. стакан с водой. Вычислите массу и объем (н.у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.

1

Ответы и объяснения

2012-04-20T10:28:25+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2Na          +             2H2O          =            2NaOH        +         H2(стрелка вверх)

ню=2моль                                              ню=2моль                ню=1моль

М=23г/моль                                           М=40г/моль            Vm=22.4л/моль

m=46г                                                    m=80г                      V=22.4л

1.сост. пропорцию

2,3г--------хг

46г--------80г

х=(80г*2,3г)/46г=4г(NaOH)

2,3г--------хл

46г------22,4л

х=(22,4*2,3)/46=1,12л(Н2)

2способ)

ню(Na)=m/М=2,3/23г/моль=0,1моль=ню(NaOH)

m(NaOH)=0,1моль*40г/моль=4г

ню(Н2)=Ню(Na)/2=0,1моль/2=0,05моль

V(H2)=Vm*ню=0,05моль*22,4л/моль=1,12л

ответ:1,12л водорода и 4г гидроксида натрия