Помогите СРОЧНОИзвестняк массой 58 кг,содержащий карбонат кальция,подвегрли обжигу и получили 28 кг негашеной извести CaO.Рассчитайте массовую доля карбоната кальция в известняке.Какое объем углекислого газа,изменённый при нормальных условиях,выделился в результате реакции?

1

Ответы и объяснения

2014-03-16T19:31:28+04:00
CaCO3 --t--> CaO + CO2
n(CaO)=m/M =28/56=0.5 Кмоль
n(CaCO3)=n(CaO)=0.5 Кмоль
m(CaCO3)= M*n = 100*0.5 = 50кг
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(изв.) * 100 = 50/58 * 100 = 86.2 %
n(CO2) =n(CaO)=0.5Кмоль= 500моль
V(CO2)= Vm * n =22.4 * 500 = 11200л