Оксид алюминия массой 10.2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21.5 г. Весь сплав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/мл с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

2012-04-18T21:23:48+04:00

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 n(CO2)=0,1;m(CO2)=0,1*44=4,4;

1                   1            2

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O-0,8 моль затратится HCl

1                4

n(Al2O3)=10,2:102=0,1;n(Na2CO3)=21,5:106=0,2;Избыток(Na2CO3) составляет 0,1мол

      Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O-затратится 0,2моль HCl;m(CO2)=0,1*44=4,4;                          

n(NaAlO2)=0,1*2=0,2;

m(HCl)=раствора 250*1,10=275;m(HCl) в растворе=275*0,2=55;n(HCl)=55:36,5=1,5;

Останется НСl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль.m(HCl)=0,5*36,3=18,25;

W(HCl)=18,25:[10,2+21,5+275-m(CO2)];W(HCl)=18,25:0,065(6,5%)