Люди, помогите, пожалуйста. Я задачи по химии плохо решаю, а в последнее время вообще не понимаю. Сможете мне решить две задачи (первая на растворы, вторая на примеси)? И, если можете, объяснить решение.

1. К 200 г. 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.

2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объём водорода (н. у.) при этом выделился.

Спасибо.

1

Ответы и объяснения

2014-03-14T18:06:08+00:00
Не думаю что понятно объясню,но тем не менее
у нас есть масса раствора и его процентное содержание,чтобы найти массу чистого вещества в этом растворе(в нашем случае серной кислоты) используют формулу
m в-ва=m раствора*процентное содержание/100 процентов
m в-ва(H2SO4)=200*0,02=4 г
теперь мы можем найти количество серной кислоты
v(H2SO4)=4/98=0,04 моль
нам нужно найти массу осадка количество серной кислоты относится к количеству осадка в соотношении 1:1 => v(BaSO4)=0,04 моль
теперь мы можем найти массу 
m(BaSO4)=0,04*233=9,32 г
вторая задача по такому же принципу
m(Fe)чистого=7,6*0,25=1,9 г
v(Fe)=1,9/56=0,03 моль
1:1
v(H2)=0,03 моль
V(H2)=0,03*22,4=0,76 л

Спасибо большое. По-моему, всё понятно.