1) При сжигании 62г. фосфора было получено 130г оксида фосфора (v) Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора.

2) Какая масса кремния должна образоваться при взаимодействии 40г магния с 31.5 г оксида кремния (iv), содержащего 5 % примесей? Кто решит - завтра кину сотку на телефон.

1

Ответы и объяснения

  • afdf
  • отличник
2012-04-18T02:38:03+04:00

                  1)

Дано:

m(P)-62 г

m(p205)-130г

Найти: Выход p205

Решение:

     2             Х

 1) 4p+502=2p205

      4            2

 2) n(P)=m / M=62 / 31= 2 моль

3) составляем пропорцию:

n(p205)---->2=х --->2*2/4=1моль

                  4   2 

 

4)m(p205)=n*M=1*142=142 гр

 5)выход расчитываем по формуле W=m(практическая) / m(теоритическая)

 теоритич. по уравнению. подставляем:

W выход (p205)=130 / 142=0.915-->91.5%

 

                          (2)

Дано:

m(mg)-40 г

m смеси (sio2)-31.5 г

W(примесей)в оксиде 5% или 0.05

W(sio2)=100-5=95% или 0.95 

найти: m(si)

 Решение:

             0.5   Х

1) 2mg+sio2=si+2mgo

             1      1       

 

 2) n(mg)= m / M=40/24= 1.6 моль

   m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* W(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр

    n(sio2)= m / M=29.925 / 60=0.5 моль 

   по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2  0.8>0.5

  следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка

 составляем пропорцию:

n(si)--> 0.5=Х   ---->Х=0.5 моль

             1    1 

 

m(si)=n*M=0.5*24=12 гр