Ребят, помоги пожалуйста решить две задачи: 1) 7,4 г. гидроксида кальция соединили с 18,9 г. азотной кислоты. Сколько гр. соли получили? 2) При разложении 75,2 г. нитрата меди (II) получили 4 л. кислорода. Сколько % это состоит от теории?

1

Ответы и объяснения

2012-04-16T23:21:38+04:00

2)По уравнению 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2. n(Cu(NO3)2)=m/M=75,2/188=0,4моль, n(O2)теор=n(Cu(NO3)2)/2=0,2моль. V(O2)теор=n*Vмоль=0,2*22,4=4,48л. %выхода=Vпракт*100%/Vтеор=4*100/4,48=89,3%. Ответ: выход=89,3%.

1)По уравнению Ca(OH)2+2HNO3->Ca(NO3)2+2H2O. n(Ca(OH)2)=m/M

7,4/74=0,1моль. n(HNO3)=m/M=18,9/63=0,3моль. По коэффициентам уравнения n(Ca(OH)2)/n(HNO3)=1/2->на 0,1моль Ca(OH)2 нужно 0,2моль HNO3. 0,3-0,2=0,1моль HNO3 ещё остаётся->она в избытке, считать будем по Ca(OH)2. n(Ca(NO3)2)=n(Ca(OH)2)=0,1моль. m(Ca(NO3)2)=n*M=0,1*164=16,4г. Ответ: m(Ca(NO3)2)=16,4г