Определить какая масса соли получится? при взаимодействии 8 грамм щелочи натрия с серной кислотой.

1

Ответы и объяснения

2014-03-11T14:23:04+00:00
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(NaOH)=40    M=40г/моль
n(NaOH)=8/40=0,2 моль
n(NaOH)/n(Na2SO4)=2/1, по условиб реакции, след.,n(Na2SO4)=0,2/2=0,1моль
m=n*M(Mr)  M=Mr   Mr(Na2SO4)=142   M=142г/моль
m(Na2SO4)=0,1*142=14,2г
Ответ:14,2г