Хватит ли раствора азотной к-ты на нейтрализацию гидроксида натрия. Что дано: m(HNO3)=40г, массовая доля (HNO3)=10%, m(NaOH)=70г, массовая доля (NaOH)=5%

1

Ответы и объяснения

2012-04-12T22:19:47+04:00

Вначале находим массу азотной к-ты. Я это делаю пропорцией:

100 гр. р-ра к-ты - 10 гр. к-ты

40 гр. р-ра - Х гр. к-ты.

 

Отсюда: Х = 40*10/100 = 4 гр. НNO3.

 

Находим массу щелочи:

100 гр. р-ра - 5 гр. 

70 гр. - Х

 

Х = 70*5/100 = 3,5 гр. щелочи. 

 

Пишем уравнение реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20

 

В-ва вступают в реакцию 1:1.

Переводим их в моль:

 

NaOH = 3,5/40 = 0,0875 моль ~ 0,09 моль

НNО3 = 4/63 = 0,063 моль. 

 

По реакции мы видим, что р-ра азотной к-ты не хватит на нейтрализацию щелочи.