Помогите пожалуйста решить задачу:
как найти массу образовавшегося осадка если к 350г 15%-ого раствора нитрата серебра добавили соляную кислоту

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-03-08T02:16:30+04:00
AgNO3 + HCl= AgCl3 + HNO3
1 моль  1моль 1 моль   1 моль

W(AgNO3)= m(вещества)/m(раствора)
m(вещества)= W*m(раствора)= 0,15*350=52,5 г.
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)= 52.5/170=0.3 моль
M(AgNO3)=108+14+16*3=170 

Составляем пропорцию(AgNO3 к AgCl3):
0,3 моль - х моль
1 моль - 1 моль
n(AgCl3)=х= 0,3 моль
m(AgCl3)= M*n=0.3*213=63.9 г.
M(AgCl3)=108+35*3=213 

Ответ: m(AgCl3)=63.9 г.
Вроде так)