При взаимодействии 147 граммов H3PO4 с 80 граммами Ca(OH)2 образуется соль.Какая эта соль ,и какова её масса?

1

Ответы и объяснения

2014-03-06T23:46:25+04:00
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(po4)2 осадок +6H2O
М(h3po4)=3+31+16*4=98г/моль
ню (н3ро4)=147/98=1.5
ню(Ca3(po4)2)=0.75моль
w(Ca3(po4)2)=0.75*214=16.5%
М(Ca3(po4)2)=214
x(Ca3(po4)2)---16.5%
147((h3po4)=100% составишь пропорцию
m(Ca3(po4)2)=24.3г
ответ: m(Ca3(po4)2)=24.3г
как ты вычислил(а) сколько молей Ca3(PO4)2,если тебе не известна масса этой кислоты
а всё,поняла,спасибо)
неправильно все же!молярная масса этой кислоты будет 310,а не 214...решение так и так не правильное