При взаимодействии азота с 6,72 литра водорода получилось 28 литров аммиака. Сколько % практических выход составляет от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

2014-03-06T12:26:25+04:00
N2 + 3H2 = 2NH3n(N2) = V/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)n(N2) = 6/22,4 = 0,27 моль.n(H2) = V(H2)/Vm = 3/22,4 = 0,13моль.По уравнению соотношение азота и водорода n(N2):n(H2) = 1:3. На деле же имеем n(N2):n(H2) = 0,27:0,13 это примерно равно 2:1. Водород в недостатке, это значит, что он прореагирует полностью и по нему нужно считать. По уравнению видно, что количество аммиака в 1,5 раза меньше чем водорода (3/2 = 1,5): n(NH3) = n(H2)/1,5 = 0,13/1,5 = 0,087 моль.V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,087*22,4 = 1,95л (с округлением 2 л.)