Рассчитайте массу азотной кислоты которая может прореагировать с 112 г гидроксида кальция. Какое количество нитрата кальция при этом получится? Помогите пжлст 3 и 4

1

Ответы и объяснения

2014-03-06T10:52:10+04:00
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
1. Находим количество гидроксида кальция, зная его массу и молярную массу:
n(Ca(OH)2) = m / M = 112 / 74 = 1.51 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 1 / 2, значит
n(HNO3) = n(Ca(OH)2) x 2 = 0.51 x 2  = 3.02 моль
3. Зная количество кислоты, находим ее массу:
m((HNO3) = n x M = 3.02 x 63 = 190.26 г

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1. Находим массу кислоты в растворе:
m = 182.5 x 20 / 100 = 36.5 г
2. Находим количество кислоты, зная ее массу:
n(HCl) = m / M = 36.5 / 36 = 1.01 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(HCl) / n(H2) = 2 / 1, значит
n(H2) = n(HCl) / 2 = 1.01 / 2 = 0.505 моль 
4. Зная количество водорода, находим его объем:V(H2) = Vm x n = 22.4 x 0.505 = 11.312 л
5. По уравнению реакции видно, что n(HCl) = n(FeCl2) = 2 / 1, значит
n(FeCl2) = n(HCl) / 2 = 1.01 / 2 = 0.505 моль