К раствору содержащему 14,2 г сульфата натрия добавили раствор содержащий 30 г хлорида бария, сколько образовалось сульфата бария?

1

Ответы и объяснения

2014-03-04T18:09:55+04:00
N(Na2SO4)=m/M=14,2г/(142г/моль)=0,1моль
n(BaCl2)=m/M=30г/(208г/моль)=0,144моль

    0,1      0,144                  х
Na2SO4+BaCl2-->2NaCl+BaSO4(в осадок)
 1моль     1моль                1моль

0,1/1<0,144/1  расчёт ведём по недостатку(Na2SO4)
n(BaSO4)=0,1моль
m(BaSO4)=n*M=0,1моль*233г/моль=23,3г

выберите лучшее решение, пожалуйста!