1) Какой объем займут 3,65 г хлороводорода HCl
2) Рассчитайте массу 67,2 л сероводорода  H_{2} S
3) Какой объем водорода потребуется для полного восстановления оксида меди (II) массой 8 г.
Даю 20 баллов! От этих задач зависит моя оценка в четверти!

2
Люди! Подайте руку помощи!

Ответы и объяснения

2014-03-04T16:18:57+04:00
Надеюсь, что поймете. 

Спасибо! В какой раз ты меня выручаешь!
Кстати, ты в школе учишься?
Давно уже нет
А ты помнишь степени окисления?
Издалека заходишь, вижу. По широкой такой дуге. Частично помню
2014-03-04T16:30:39+04:00
1. Найдем количество HCL, зная его массу и молярную массу:
n(HCl) = m / M = 3.65 / 36 = 0.1 моль
Зная количество вещества, находим его объем:
V = n x Vm = 0.1 x 22.4 = 2.24 л
2. Зная объем сероводорода, находим его количество:
n(H2S) = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 моль
Зная количество вещества и его молярную массу, находим массу:
m(H2S) = n x M = 3 x 34 = 102 г
3. CuO + H2 = Cu + H2O
Найдем количество оксида меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuO) = m / M = 8 / 80 = 0.1 моль
По уравнению реакции видно, что n(CuO) / n(H2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(H2) = 0.1 моль
Зная количество водорода, находим его объем:
V(H2) = n x Vm = 0.1 x 22.4 = 2,24 л
ГОСПОДИ, ВЫ ПРЕКРАСНЫ
кто бы сомневался