определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением металлического натрия массой 4,60 г в растворе NAOH массой 200г и массовой долей растворенного вещества 5,82%

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2014-03-03T20:05:26+04:00
M=200*0.0582=11.64г NaOH

4.6 г--------------m        m
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2*23-------------2*40       2
4.6/46=m/80
m=8 г еще образовалось NaOh
всего m(NaOH)=11.64+8=19.64 г
весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г
m(H2)=4.6*2:2*23=0.2 г
w=19.64/204.4*100%=9.6%

2 способ по молям!
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 моль--------2 моль
n(Na)=4.6:23=0.2 моль=n(NaOH)
m(NaOH)=0.2*40=8 г
всего m(NaOH)=11.64+8=19.64 г
весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г
m(H2)=4.6*2:2*23=0.2 г
w=19.64/204.4*100%=9.6%
в книжке в ответах внизу задачи нету есть только 7,94% 9,60% 8,25% и 9,18%:(
как ее вычислить по молям:??
Огроменное спасибо а то уже неделю мозг ломаю вроде обычная задачка
спасибо