Вычислите массу металла,который образуется привзаимодействии оксида хрома (|||) массой 350 г с массовой долей примесей 3% с водородом

1

Ответы и объяснения

2014-03-03T13:02:37+04:00
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
1. Находим массу оксида хрома без учета примесей:
100 - 3 = 97 %
m = 350 x 97 / 100 = 339.5 г
2. Находим количество оксида хрома, зная его массу:
n(Cr2O3) = m / M = 339.5 / 152 = 2.23 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Cr2O3) / n(Cr) = 1 / 2, значит
n(Cr) = n(Cr2O3) x 2 = 2.23 x 2 = 4.46 моль
4. Зная количество хрома, находим его массу:
m(Cr) = n x M = 4.46 x 52 = 231.92 г