Сколько жженой извести (CaO) можно получить из 760 т известкового камня (CaCO3), содержащего 20% примесей?

1

Ответы и объяснения

2014-03-03T08:23:25+04:00
CaCO3 = CaO + CO2
1. Находим массу CaCO3 без примесей:
100 - 20 = 80 %
m(CaCO3) = 760 x 80 / 100 = 608 т
2. Находим количество CaCO3, зная его массу:
n(CaCO3) = m / M = 608000000 / 100 = 6080000 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CaO) = 6080000 моль
4. Зная количество оксида кальция, находим его массу:
m(CaO) = n x M = 6080000 x 56 = 340480000 г = 340,48 т