Сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500 г ржавчины (Fe(OH)3·3H2O)?

1

Ответы и объяснения

2014-03-02T14:36:06+00:00
N(Fe(OH)3*3H2O)= 500 грамм/(161грамм/моль)=3,1 моль
Fe(OH)3*3H2O(x моль)=>Fe(x моль)
n(Fe)= 3.1 моль
m(Fe)=3.1 моль* 56грамм/моль=174 грамм
Ответ: 174  грамм