Какой объем оксида серы (6) надо растворить в воде что бы получить 196 г серной кислоты

1

Ответы и объяснения

2014-03-02T10:42:27+04:00
SO3 + H2O = H2SO4
1. Найдем количество вещества серной кислоты, зная ее массу:
n(H2SO4) = m / M = 196 / 98 = 2 моль
2. По уравнению реакции мы видим, что n(SO3) / n(H2SO4) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(SO3) = 2 моль
3. Зная количество оксида серы, находим его объем:
V(SO3) = n x Vm = 2 x 22.4 = 44.8 л
Комментарий удален
Комментарий удален
SO2 + H2O = H2SO3
1. Ищем количество сернистого газа, зная его объем:
n(SO2) = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
2. По уравнению видим, что n(SO2) / n(H2SO3) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(H2SO3) = 0.5 моль
3. Зная количество кислоты, находим ее массу:
m(H2SO3) = n x M = 0.5 x 82 = 41 г
Осталось только спинку медом тебе еще намазать
Комментарий удален