При взаимодействии 9 грамм уксусной кислоты с этанолом получили сложный эфир массой 12 грамм. Вычислите массовую долю выхода продукта, от теоретически возможного.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-02-28T22:00:49+04:00
CH3-COOH+CH3-CH2-OH---t,к.H2SO4--->СH3-COO-CH2-CH3+H2O;
n(уксусной к-ты)=9/60=0,15 моль; По ур реакции n(эфира)=n(к-ты)=0,15 моль:
m(эфира теор.)=0,15*88=13,2 г;
m(эфира практ.)=12 г (из Дано);
w=12/13,2=0,91=91%