1)Рассчитайте массу, объем и количество углекислого газа который образуется в результате взаимодействия 24,5г серной кислоты с карбонатом натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))

1

Ответы и объяснения

2014-02-27T22:00:44+04:00
Дано
m H2SO4=24.5г
Найти:
m,V,n CO2
Решение:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
n H2SO4= m/M= 24,5г / 98г/моль= 0,25 моль
по пропорции следует, что n CO2= 0.25 моль
m CO2= n*M= 0.25 моль * 44 г/моль=11 грамм
V CO2=n*Vm=0.25 моль * 22,4 л/моль=5.6 литров
Ответ: 0,25моль 11 грамм 5,6 литров.