2,24 г калия поместили в сосуд, в котором было 72 г воды. Сколько граммов 5%-ной серной кислоты можно нейтрализовать образовавшейся щелочью
Нужно решение, помогите пожалуйста.

1

Ответы и объяснения

2014-02-27T18:20:44+04:00
Реакции: К+Н2О= КОН+1/2Н2
2КОН+Н2SO4=K2SO4+2H2O
2,24 г калия это 2,24г/ 39,03г/моль=0,057моль
72г воды это 72г /18г/моль=4 моль
значит щелочи образовалось 0,057 моль
след. кислоты реагирует 0,057моль/2=0,0285 моль
это 0,0285моль*98г/моль=2,793 г
так как кислота 5% то ее масса равна 2,793г/0,05=55,86г
ответ:55,86г