СРОЧНО!!!

При взаимодейсвии 37г гидроксида калция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака.

1

Ответы и объяснения

2014-02-25T13:00:52+00:00
Ca(OH)2 + (NH)2SO4 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
n(NH3)= 15/17= 0,88 моль( по реакции коэффицент 2,значит приходится не 0,88, а в два раза меньше, т.е. 0,44 моль)
n(Ca(OH)2)= 37/74= 0,5 моль
Аммиак в недостатке, значит ведем расчет по нему
n(CaSO4)= 0,44 моль
m(CaSO4)= 136* 0,44= 59,84 г.
n(H2O) = 0,88 моль
m(H2O) = 0,88*18= 15,84 г.
m(раствора)= m(CaSO4) + m(NH3) + m(H2O)= 59,84 + 15,84 + 15= 90,68 г.
W(NH3)= m(NH3)/ m(раствора)
W(NH3)= 15/ 90,68= 0,165= 16,5 %