газ, полученный при разложении 425 г.нитрата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытка раствора KOH на 45 г.Al. Найдите массу полученного продукта, если смесь газов взорвать.

1

Ответы и объяснения

2014-02-22T17:16:47+00:00
2KNO3----2KNO2+02
N(KNO3)=425/(39+14+48)=4.2(моль)
N(O2)=1/2*N(KNO3)=2.1 моль
2Al+2KOH+6H2O-----2K[Al(OH)4]+3H2
N(AL)=45/27=1.67
N(H2)=1.5*N(Al)=2.5(моль)
O2+2H2----2H2O
O2 в избытке, считаем по H2
N(H2O)=N(H2)=2.5 моль
m(H2O)= 2.5*18=45 г
Ответ: 45 г