Помогите пожалуйста!Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-03-30T20:24:38+04:00

SO3+H2O=H2SO4

1)n SO3=8/80=0,1 моль

2)n H2SO4=n SO3=0,1 моль

3) n KOH=10,6/56=0,19 моль

4) n H2SO4=110*0,08/98+0,1=0,19 моль

5)Количества вещества щелочи и кислоты соотносятся как 1:1,значит образуется кислая соль

H2SO4+KOH=KHSO4+H2O

n H2SO4=n KOH=n KHSO4= 0,19 моль

Ответ:n KHSO4=0,19моль