ПОМОГИТЕ !
к 178 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 3,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. определите массу выпавшего осадка.

1

Ответы и объяснения

2014-02-19T14:52:55+04:00
Примечание: v (ню) - измеряется в моль.

Решение:
2AlCl3+3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3+ 3PbCl2 ↓ 

1)  ω(х)=m(х)/m(всего раствора) => m(х)=ω(х)*m(всего раствора)
 m(AlCl3)=0,03 * 178г= 5,34 г
2) v=m/M 
v(AlCl3)=5,34г / 133,5г/моль=0,04 моль
По уравнению реакции: v(PbCl2)= (v(AlCl3):2) *3= (0,04:2)*3=0,06 моль
3) m=v * M
m(PbCl2)=278г/моль * 0,06 моль= 16,68 г
Ответ: m(PbCl2)= 16,68 г