Задача №1. Какой объём диоксида углерода(при н.у.) поличтся при накаливании 10 кг известняка (CaCO3),содержащего 5% примесей?

Задача №2. Какой объём кислорода требуется для сгорания 224 л CO (при н.у.)?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-03-29T02:57:07+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

      9500 г                                 х л

1. CaCO_3=CaO+CO_2

      100 г                                   22,4 л

1) сначала найдем чистую массу карбоната в известняке:

m(CaCO3)=m(известняка)*w(CaCO3)=10 000*0,95=9500 г

2) подставив эту массу в уравнение,получим объем углекислого газа:

 при разложении 100 г карбоната выделяется 22,4 л, а

 при  --  //  --     9500 г___________________х л, откуда

 х=9500*22,4/100=2128 л или 2,128 м в кубе

 

      224 л      х л

2. 2CO+O_2=2CO_2

      44,8 л    22,4 л

 для полного взаимодействия 44,8 л угарного газа необходимо 22,4 л кислорода,а для  --  //  --      224 л________________________х л, откуда

 х=224*22,4/44,8=112 л