Подскажите пожалуйста долго думаю не могу понять как решать, какая масса 10%-ной соляной кислоты потребуется для взаимодейсвия с гидрооксидом кальция, полученный взаимодействием 14 г оксида кальция с водой?

1
Не указана сама кислота?
10%-ой соляной кислоты
Окей.

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-02-18T15:26:27+04:00
1) СaO+H2O=Ca(OH)2
2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
1) n (CaO) = 14/56=0,25 моль
2) по уравнению:  n (CaO)= n Ca(OH)2= 0,25
3) 1 моль Ca(OH)2 --- 0,25 моль
    2 моль HCl       ----- х моль 
х= 0,5 моль 
m (HCl)=0,5*36,5=18,25
m(HCl) = 18,25 г 
И опять же задача дана не корректно. 
1) если 10% раствора НCl, то 18,25*0,1=1,825 г 
если 10% вещества HCl, то 18,25 /0,1 = 182,5 г
Не дано, оставляй ответ 18,25 г
х= 0,5 моль Почему X=0,5
пропорция такая